text: 化学：70年代提出的理论中所预言的‘稳定岛’现象是什么？
  ２０世纪６０年代，核物理学家提出“稳定岛”假说，预言在第１１４号元素附近存在着超重原子核稳定区域，该区域内的原子能够长时间地存在。俄专家认为，新合成的第１１３号和第１１５号元素不但证实了“稳定岛”假说，还为超重原子核化学特性和人造元素的研究开创了一个全新局面
  １８６９年，俄国化学家门捷列夫发现化学元素按照原子量的大小依次排列，元素的物理性质和化学性质也呈现周期性变化，他把这个规律叫做“化学元素周期律”。化学元素周期表是化学元素周期律的具体表现，是化学元素性质的总结，它依照原子序数以及周期和族类把１００多种元素依次排列出来，使得数以百万计的化学物质及其错综复杂的化学现象的研究找到了头绪。它不仅反映了化学元素的自然分类，同时为人类认识自然界提供了一个重要工具。后来，门捷列夫元素周期表和化学元素周期律被一个个新发现的元素所证实。反过来，元素周期表又指导化学家们有计划、有目的地寻找新的化学元素。至此，人们对元素的认识跨过漫长的探索历程，进入全新的飞跃时期。$P$$P$　　科学家寻找新元素的热情不亚于探险家寻找宝藏。通常，科学家有两种方法合成新元素：一种被称为“中子俘获反应”，即通过长期用中子照射铀元素而得到原子序数大于铀的元素，例如镄元素就是通过该方法合成的；另一种方法称为“带电粒子核反应”，即利用加速器产生的高速粒子轰击靶元素，从而合成新元素。$P$$P$　　利用这些方法，越来越多的新元素被科学家合成出来，但是，合成新元素的过程却变得越来越艰难，这是因为元素的原子序数越大，就越不稳定，半衰期也就越短。例如，第１０６号元素的α半衰期为０．９秒，而第１０７号元素的α半衰期仅为２微秒。这意味着人们可能永远也无法拥有几公斤这样的元素。按照这个趋势，元素周期表的发展很可能已走到尽头。$P$$P$　　$P$$P$稳定岛理论源自化学界，科学家发现原子序数越大，它的半衰期就越短。镎的一种同位素的半衰期可以长达2.2×109年，然而108号元素的半衰期竟然只有毫秒级。按照这个趋势发展下去，元素周期表很可能走到尽头。20世纪60年代，有科学家认为，存在着一个区域，在这个区域内的超重元素是相当稳定的，这就是有名的稳定岛理论。$P$$P$尽管稳定岛理论得到质疑，但稳定岛现象却是普遍存在的一种自然现象。如江水川流不息奔腾入海，但与之相连的湖泊的水却保持相对稳定，湖泊就是江水的稳定岛；原子中电子在围绕原子核运行时只在几个相对独立的电子轨道上运行，电子轨道就是电子的稳定岛；要使人造卫星既不坠落回地球也不飞向外太空，只有运行在狭小的近地同步轨道中，同步轨道就是人造卫星的稳定岛。$P$$P$稳定岛现象在现实经济生活中也普遍存在。如某种商品价格会在较长时期内稳定在某价位区间；即使经历惨烈的价格战时，价格也会保持在某相应的价位区间，并不可能低的过于离谱。这表明，商品价格的稳定岛现象也存在。$P$$P$稳定岛现象产生的根本原因是因为不管是自然界还是人类社会各种事物和力量都是相互依存、相互影响的，在一定条件下，在局部地区各种力量出现相对平衡于是就呈现出稳定区域。这种稳定是动态的，并不是固定不变的，它会因各种力量的变化而改变$P$