text: 教学设计《化学键》
  1．掌握离子键的概念。
  2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
  1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；
  2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培间想像能力。
  1．培养学生用对立统一规律认识问题
  2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。
  重点：离子键和离子化合物的概念
  难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。
  三、学情分析
  本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。针对学生实际应该让学生充分预习，的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。
  学案导学
  （一） 预习检查，总结疑惑（检查落实学生预习情况，并了解学生疑惑，使教学具有针对性）
  （二） 情景导入，展示目标
  在黑板上展示氯化钠的形成过程，小组讨论，探究导学案空白。
  （三） 合作探究，经讲点拨
  根据氯化钠的形成过程，小组讨论，探究导学案空白
  1、离子键
  称为离子键
  ①成键微粒 ：
  ②成键本质：
  ③成键条件：
  提出疑惑，小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：
  1含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）
  2 金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝
  3非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵
  学生根据结论，练习巩固：
  例1. 下列化合物中有离子键的是（ ）
  （1）KI （2）HBr （3）Na2 SO4 （4）NH4Cl （5）H2CO3
  提问学生，填写空白，其他学生加以纠错。
  在化学反应中，一般是原子的 电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（·或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。
  老师强调：
  例如：原子电子式：
  离子电子式：Na+ Mg2+
  例2 用电子式表示原子或离子：
  氟原子 钙原子 氢原子 氧原子
  钙离子 铝离子 氯离子 硫离子
  铵根离子 氢氧根离子 过氧根离子
  小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：
  阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。
  让学生根据以上知识试着用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并）
  NaCl： MgO CaCl2：
  Na2O2
  老师纠错，并强调，同时给学生展示例题3
  例3.用电子式表示氯化钠的形成过程：
  用电子式表示离子化合物的形成过程时， 左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。
  用电子式表示下列化合物的形成过程
  KBr：
  MgCl2 ：
  Na2S：
  （四）反思总结：
  1含有离子键的化合物均为离子化合物，离子化合物一定含离子键，不一定含共价键键。
  2 金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝。非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵
  3阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。
  4用电子式表示离子化合的形成过程时，左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。
  1．下列说法正确的是 （ ）
  A．离子键就是阴阳离子间的静电引力
  B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
  C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
  D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
  2．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是 （ ）
  A．10与19 B．6与16 C． 11与17 D．14与8
  3.下列不是离子化合物的是（ ）
  A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3
  4．下列电子式或结构式错误的是
  A．OH-的电子式 B．NH4Br的电子式
  C．Na2O的电子式：　 D．Na+的电子式：Na+
  5．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ）
  A．溶于水 B．熔点较高 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
  6.A和B两元素能形成AB 2 型离子化合物，则A和B的原子序数可能是（ ）
  A.6和8 B.11和6 C.20和8 D.20和17
  课后练习与提高：
  7.同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。下列对化合物碘化磷（PH 4 I）的叙述错误的是（ ）
  A.它是一种离子化合物
  B.这种化合物加热时，可能产生有色气体
  C.这种化合物的电子式为
  D.这种化合物不能跟烧碱发生反应
  参考答案：1C 2C 3A 4C 5D 6D 7CD
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