text: 氢键总结范文
  低的(or中性)簇电荷往往伴随着一定数量的氢键给体。
  氢键是一种比分子间作用力稍强，比共价键和离子键稍弱的相互作用。
  形成的条件 (1)与电负性很大的原子A形成强极性键的氢原子。
  2、的静电引力。
  (3)表示氢键结合的通式氢键结合的情况如果写成通式，可用XHY表示。
  (4)对氢键的理解氢键存在虽然很普遍，对它的研究也在逐步深入，但是人们对氢键的定义至今仍有两种不同的理解。
  (5)氢键的饱和性和方向性氢键不同于范德华力，它具有饱和性和方向性。
  同时由于负离子之间的相互排斥，另一个电负性大的原子B就难于再接近氢原子。
  3、方向和未共用电子对的对称轴一致，这样可使原子B中负电荷分布最多的部分最接近氢原子，这样形成的氢键最稳定。
  氢键通常可用X-HY来表示。
  其中X以离子键与氢相连，具有较高的电负性，可以稳定负电荷，因此氢易解离，具有酸性(质子给予体)。
  键能键能氢键键能大多在25-40kJ/mol之间。
  一般认为键能40kJ/mol的氢键则是较强氢键。
  曾经有一度认为最强的氢键是HF2中的FHF键，计算出的键能大约为169kJ/mol。
  而事实上，用相同方法计算甲酸和氟离子间的HCO2HF氢键键能，结果要比HF2的高出大约30kJ/mol。
  常见氢键的平均键能数据为FH:F(155kJ/mol或40kcal/mol)OH:N(29kJ/mol或6.9kcal/mol)OH:O(21kJ/mol或5.0kcal/mol)NH:N(13kJ/mol或3.1kcal/mol)NH:O(8kJ/mol或1.9kcal/mol)HOH:OH3(18kJ/mol或4.3kcal/mol)成键原子典型的氢键中，X和。
  例如在氯仿CHCl3中，碳原子直接与三个氯原子相连，氯原子周围电子云密度较大，因而氢原子周围即带有部分正电荷，碳也因此参与了氢键的形成，扮演了质子供体的角色。
  例如NH3与H2O之。
  所以这就导致了氨气在水中的惊人溶解度1体积水中可溶解700体积氨气。
  分子内氢键某些分子内，例如HNO 3、邻硝基苯酚分子可以形成分子内氢键，还有一个苯环上连有两个羟基，一个羟基中的氢与另一个羟基中的氧形成氢键。
  分子内氢键由于受环状结构的限制，XHY往往不能在同一直线上。
  比如H3NBH3，而双氢键很容易脱去H2，所以双氢键也被看成氢化物脱氢的中间体。
  另外在大分子中往往还存在氢键，大键或离域键体系具有较大的电子云可以作为质子的受体，而形成氢键，也称芳香氢键，在稳定多肽和蛋白质中也起着重要作用。
  如图所示在CAPDNA复合物中，苯丙氨酸的芳香环和胞嘧啶形成芳香氢键(DNA interaction.Nature Struct.Biol.,3,837-841)氢键对物质性质的影响氢键通常是物质在液态时形成的，但形成后有时也能继续存在于某些晶态甚至气态物质之中。
  熔点、沸点分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。
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