text: 如何用实验证明植物的叶片中也有无机盐
  无机盐种类鉴别方法
  无机盐一般鉴别方法
  (一)钾盐
    （1）取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色炎焰中燃烧，火焰即显紫色。但有少量钠混合时，须隔蓝色玻璃透视方能辨认。2K+＋[PtCI6]2-→K2PtCI6   (2)取供试品溶液，加亚硝酸钴钠试液与醋酸，即发生黄色沉淀。   2K+＋Na+＋[Co（NO2）6]3-→K2Na[C（NO2）6]↓（黄色）   该反应在中性或微酸性溶液中进行，因而碱和酸均能分解试剂中的[Co（NO2）6]－3离子，妨碍鉴定。   在碱性中：[Co（NO2）6]3-＋3OH－→Co（NH）3↓＋6NO－2   在酸性中：[Co（NO2）6]3-＋6H＋→Co+3NO↑+3NO2↑+3H2O   NH4+能干扰反应，NH4+的存在能与[Co（NO2）6]3-作用，生成生成（NH4）2Na[Co（NO2）6]沉淀。在鉴定K前应除NH4+（可用灼烧法除去），I也有干扰作用（可在蒸发皿中加HNO3蒸发至干而除去）。   (3)取供试品，加热除去可能杂有的盐，放冷后，加水溶解，再加深.1%四苯硼钠溶液与醋酸即生白色沉淀。反应条件须在酸性（PH2－6.0）中进行。   NaB（C6H5）4＋K+→KB（C4H5）6↓＋Na+
  （二）钙盐
    （1）取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显砖红色。Ca2+＋[PtCI6]2-→CaPtCI6   （2）取供试品的中性或碱性溶液，加草酸铵试液，即发白色沉淀；分离，所得的沉淀不溶于醋酸，但溶于酸。   Ca2+＋（NH4）2C2O4→CaC2O4↓(白色)＋2NH4＋ CaC2O4＋2HCI→CaCI2＋HC2O4
  （三）钠盐
    取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在色火焰中燃烧，火焰即显鲜黄色。   2Na+＋[PtCI6]2-→Na2PtCI6   取供试品的中性溶液，加醋酸铀锌试液，即发生黄色沉淀。   Na++Zn(C2H3O2)2+3UO2(C2H3O2)2+ CH3COOH+9HO2→NaZn(UO2)3( CH3COO-)9·9H2O↓9(黄色＋H＋（醋酸铀酰锌钠）   （若为钠盐之稀溶液，宜在水浴 上浓的后再检查，如氯化钠注射液）。
  （四）亚铁盐（二价铁盐）
    (1)取供试品溶液，加铁氰化钾试液，即产生深蓝色沉淀。分离,沉淀在稀盐酸中不溶，但加入氢氧化钠试液，即分解成褐棕色沉淀： 3Fe2+ +2K3[Fe(CN)6]==Fe3[Fe(CN)6]2(深蓝色沉淀）+ 6K+   (2)取供试品溶液，加强团结％邻二氮菲的乙醇溶液数滴，即显桔红色。
  （五）铁盐（三价铁盐）
    （1）取供试品溶液，加亚铁氰化钾试液，即发生深蓝色沉淀。分离，沉淀在稀盐酸不溶，但加氢氧化钠试液，即分解成棕色沉淀：4Fe3+＋3K4Fe（CN）6→Fe4[F(CN)6]3↓（深蓝色）＋12K＋   Fe4[Fe(CN)6]3+12N2OH→3Na4Fe(CN)3+4Fe(OH)3 ↓   (2) 取供试品溶液，加硫氰化铵试液，即成血红色。 Fe3+＋NH4SCN→Fe（SCN）2＋（血红色）
  （六）锌盐
    （1)取供试品溶液，加亚铁氰化钾试液，即发生白色沉淀，分离，沉淀在稀盐酸中不溶解。   3Zn2+＋2K4[Fe(CN)6]→K2Zn[Fe(CN)6]2 ↓(白色）＋6K＋   (2)取供试品溶液，以鸹硫酸酸化，加1%硫酸铜溶液1滴及硫氰酸汞铵试液数滴，即发生紫色沉淀，继续滴加硫氰酸汞铵试液，沉淀由紫色变为绿色。   （Zn2+与Cu2+同时存在，则Zn2+能促使Cu2+的反应立即共同沉淀出来。随着Zn2+与Cu2+的浓度不同，沉淀显浅紫色、深紫色至绿色。）
  (七)钡盐
    (1)取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显黄绿色，自绿色玻璃中透视，火焰显蓝色。   (2)取供试品溶液，加稀硫酸，即发生白色沉淀，分离，沉淀在盐酸或硝酸中均不溶解。   Ba2+＋SO42-→BaSO4↓   (3)与硫酸及高锰酸钾反应   取供试品溶液1滴，加高锰酸试液及硫酸溶液各1滴生成紫色沉淀，加热2－3分钟，再加过氧化氢溶液1滴，紫色不褪。   Ba4与SO4＋反应生成BaSO4白色沉淀，但在KMnO4存在时即生成紫色沉淀。如KMnO4换以NaMnO4则BaSO4不染色。由于K＋与 Ba2＋的离子半径（1.33A和1.35A）差不多，K+诱导MnO4－进入 BaSO4晶格形成混晶而成紫色。
  （八）银盐
    (1)取供品溶液，加稀盐酸，即成白色凝乳状沉淀。分离，沉淀能在氨试液中溶解而形成[Ag（NH3）2]+络离子，继续加硝酸，沉淀复生成。Ag＋＋HCI→H+＋AgCI↓（白色）   (2)取供品溶液，加铬酸钾试液，即生成砖红色沉淀。分离，沉淀能在硝酸中溶解。   2Ag＋＋K2CrO4→Ag2CrO↓+2K+   Ag2CrSO4＋2HNO3→2AgNO3+H2CrO4
  (九）铜盐
    (1)取供试品溶液,滴加氨试液,即生成淡蓝色沉淀物, 再加过量的氨试液,沉淀即溶解,生成深蓝色溶液。   2CuSO4+2OH-→Cu(OH)2SO4↓+SO42- Cu(OH)2SO4+8NH3→2[Cu(NH3)4]2++SO42-+2OH   (蓝色碱式铜盐) (深蓝色铜铵络离子)   （2）取供试品溶液，加亚铁氰化钾试液，即成红棕色沉淀物，沉淀不溶于稀酸及氨水中，但溶于氨氯化铵缓冲溶液中，生成蓝色的[Cu(NH3)4]2+，与碱作用被分解成CU(OH)2沉淀。   3Cu2＋2K4[Fe(CN)6]→K2{Cu3[Fe(CN)6]2}↓+6K+   K2{Cu3[Fe(CN)6]2}+12NH3+→3[Cu(NH3)4]2++2[Fe(CN)6]4- +2K+(蓝色)   K{Cu3[Fe(CN)6]2}+6OH-→3Cu(OH)2↓+2[Fe(CN)6]4-+2K+   通常反应在醋酸酸性中进行。   （3）取供试品溶液，加氢氧化钠试液，即产生淡蓝色沉淀，煮沸变为棕黑色。   Cu2+＋2NaOH→Cu（OH）2↓＋2Na+   Cu(OH)2 →CuO↓+H2O
  (十)铋盐
    （1）取供试品溶液，加碘化钾试液，即生成红棕色或暗棕色沉淀物，分离，沉淀能溶解于过量的碘化钾试液中，成为黄棕色的溶液。加蒸馏水稀释可又发生橙色沉淀。   Bi3+＋3KI→BiI3↓＋3K＋ Bi3+＋KI→KbiI4   继续加蒸馏水稀释，络合盐即分解，先形成碘化铋而生成橙色的氧碘化铋沉淀物。   KbiI4+HO →BiOI↓+2HI+KI   如Bi3+浓度较小时，此步反应现象不太明显。   （2）取供试品溶液，加稀硫酸酸化，加10％硫脲溶液，即呈深黄色。   硫脲与多数金属离子有颜色反应，如Bi3+对特别敏锐（1μg），络合物的颜色，视组成不同而异。 [Bi3+:CS(NH2)2:1:1黄褐色;1:2黄色;1:3:黄褐色]。如   BiCI3＋CS（NH2）2→Bi[CS（NH2）2]CI3(黄色络合物)   此反应亦可用于铋的比色测定。   （3）取供试溶液，通硫化氢气，即发生棕黑色沉淀，能在热硝酸中溶解，但在氢氧化钠、稀盐酸或硫化物溶液中均不溶。   Bi3+＋3HS→Bi2S3↓＋6H＋ Bi2S3＋6HCI→2 BiCI3＋3H2S↑
  （十一）锑盐
    （1）取供试品溶液，加稀盐酸成酸性后，加水至恰有白色混浊发生，加热，趁热加入硫代硫酸钠试液，即后成橙红色沉淀。2Sb3+＋3S2O32-→4SO2↑＋Sb2OS2↓(橙红色硫氧化锑)   （2）取供试品溶液，加衡盐酸成酸性后，通硫化氢气，即生成橙色沉淀物。分离，沉淀在硫化铵溶液或硫化钠试液中溶解。 2Sb3+＋3H2S→Sb2S3↓(橙色)+6H+ 2Sb5+＋5H2S→Sb2S5↓(橙色)+10H+   Sb2S3+3(NH4)2S→2(NH4)3SbS3 Sb2S5+3(NH4)2S→2(NH4)3SbS4
  （十二）铝盐
    （1）取供试品溶液，加氢氧化钠试液，即产生白色胶状沉淀。分离，沉淀分成二份，一份中加入过量的氢氧化钠试液；另一份中加入稀盐酸沉淀均即溶解。AI3++3OH-→AI(OH)3↓(白色)   （2）取供试品溶液，加氨试液至生成白色胶状沉淀，滴加0.1%茜素磺酸钠溶液数滴，沉淀即显樱红色。 AI3++3OH-→AI(OH)3↓   注：试剂茜素磺酸钠化学名为1，2－二羟基蒽醌磺酸钠。   （3）取供试品溶液，加硫化钠试液，即后成白色胶状沉淀，分离，沉淀在过量的硫化钠试液中溶解。2AI3+＋3Na2S＋6H2O→2AI（OH）3↓＋3H2S↑＋6Na+ 2AI(OH)3+Na2S→2Na(AIO2)+H2S↑+2H2O
  （十三）汞盐
    亚汞盐（一价汞盐）   （1）取供试品，加氨试液或氢氧化钠试液，即变黑色。   Hg2(NO3)2+2NH4OH→HgNH2NO3↓+Hg↓+NH4NO3+H2O   Hg2(NO3)2+2NaOH→Hg(OH)2↓+2NaNO3 Hg2(OH)2→Hg2O↓+H2O   （2）取供试品，加碘化钾试液振摇，即发生黄绿色沉淀，瞬即变为灰绿色，并逐渐转变为灰黑色，灰绿色沉淀在过量碘化钾试液中溶解。   Hg2（NO3）2＋2KI→Hg2I2↓（黄绿色）＋2KNO3   Hg2I2＋2KI→Hg()↓（黑色）＋K[HgI2](溶解)   （3）取供试品溶液，加盐酸，即产生白色沉淀，在水中不溶，加氨试液即变黑色。   Hg22+＋2HCI→Hg2CL2↓＋2H＋   Hg2CL2+2NH3→Hg(NH)CI↓+Hg↓NH4CI   汞盐（二价汞盐）   （1）取供试品溶液，加氢氧化钠试液，即发生黄色沉淀。   Hg(NO3)2+2NaOH→HgO↓(黄色)+2NaNO3+H2O   （2）取供试品的中性溶液，加碘化钾试液，即发生猩红色沉淀，能在量过的碘化钾试液中溶解。再以氢氧化钠试液碱化，加铵盐即生成红棕色的沉淀。   HgCI2＋2KI→HgI2↓（猩红色）＋2KCI HgI2＋2KI(过量)→K[HgI4]（溶解）↓   （3）取供试品溶液，通硫化氢气，即产生黑色沉淀，分离沉淀的硫化铵试液或沸稀硝酸中不溶。Hg2＋＋H2S→HgS↓＋2H+
  （十四）铅盐
    （1）取供试品溶液，加盐酸，即产生白色沉淀，在沸水中溶解，但冷却后结晶析出。   Pb2+＋2HCI→PbCI2↓＋2H+   （2）取供试品溶液，加铬酸钾试液，即产生黄色沉淀，在氢氧化钠试液或热硝酸中易溶，在稀硝酸微深，在醋液中不溶。Pb2+＋K2CrO4→PbCrO4↓＋2H+   PbCrO4+3NaOH→NaHPbO2+Na2CrO4+H2O PbCrO4+2HNO3(热)→Pb(NO3)2+H2CrO4   （3）取供试品溶液，加碘化钾试液，即产生黄色沉淀，煮沸，即可溶解。放冷，则析有光的板状结晶。
  （十五）氯化物
    取供试品溶液，加氨试液使成碱性，如有沉淀生成需过滤，滤液分成2份。   （1）加销酸使成酸性，加硝酸银试液，即发生白色凝乳状沉淀，分离出沉淀能在氨试液中溶解，再加硝酸沉淀复生成。CI-＋AgNO3→AgCI↓（白色）＋NO3－   AgCI+2NH4OH→[Ag(NH3)2]CI(银氨铬离子而溶解)+2H2O [Ag(NH3)2]CI+2HNO3→AgCI↓+2NH4NO3   （2）加稀硫酸使成酸性，加锰酸钾结晶数粒，加热，即放出氯气，能使碘化钾淀粉试纸显蓝色。10CI-＋2KMnO4＋8H2SO4→5CI2↑＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5SO42-   2KI+CI2→2KCI+I2 I2+淀粉→显蓝色(吸附化合物)
  （十六）溴化物
    （1）取供试品溶液，加硝酸钾试液，即产生淡黄色凝乳状沉淀。分离，沉淀能在 试液中微溶，但几乎不溶于硝酸中。   Br-＋AgNO3→AgBr↓（黄色）＋NO－3 AgBr+2NH4OH→Ag(NH3)2++ Br-＋2H2O   在硝酸中几乎不溶，与其他银盐的沉淀区分（AgS↓、AgCO3↓等溶于硝酸中）。   （2）取供试品溶液，滴加氯试液，溴即游离，加氯仿振摇，氯仿层黄色或红棕色。   2Br-＋CI2→Br＋2CI-   Br-＋氯仿→溶于氯仿层中，低浓度时呈黄色，高浓度时呈红棕色。
  （十七）磺化物
    （1）取供试品溶液，加硝酸银试液，即发生黄色凝乳状沉淀。分离沉淀在硝酸或氨试液中均不溶解。I-＋AgNO3→AgI↓（黄色）＋NO3－   (2)取供试品溶液，加少量的氯试液，碘即游离，如加氯仿振摇，氯仿层显紫色，如加淀粉指示液，溶液显蓝色。 2I－＋CI2→I2+2CI-   I2＋氯仿→溶于氯仿层中显紫色 I2＋淀粉→蓝色（吸附化合物）   （3）取供试品溶液，加二氯化汞试液，即发生猩红色沉淀。在过量的二氯化汞试液中微溶，在化碘钾试液中易溶。   2I－＋HgCI2→HgI2↓(猩红色)+2CI- HgCI2＋2KI→K2[HgI4](碘化汞钾，溶解)
  （十八）有机氟化物
    取供试品约7 mg照氧瓶燃烧法（中国药典77年版附录74页）进行有机破坏，用水20ml与N／100氢氧化钠液6.5ml为吸收液，俟燃烧完毕后，充分振摇，取吸收液2ml，加茜 素氟蓝试液0.5ml，再加含有12％醋酸钠与6％醋酸溶液0.2ml，用水稀释至4ml，加硝酸琰亚钸液0.5ml，即显蓝紫色。
  （十九）水杨酸盐
    （1）取供试品稀溶液，加三氯化铁试液1滴，即显紫色。   （2）取供试品溶液，加稀盐酸，即析出白色杨酸沉淀，分离，沉淀在醋酸铵试液中溶解。
  （二十）苯甲酸盐
    （1）取供试品的中性溶液，加三氯化铁试液，即发生赭色沉淀，加稀盐酸变为白色沉淀。   （2）取供试品，置干燥试管中，加硫酸后，加热，碳化，但析出苯甲酸在试管内壁，凝结白色升华物。
  （二十一）醋酸盐
    （1）取供试品溶液，加硫酸后，加热，即分解发生醋酸的特臭。   （2）取供试品溶液，加硫酸和少量的乙醇，加热即发生，醋酸乙酯的特殊臭气。   2CH3COO－＋H2SO4→2CH3COOH＋SO42－   （3）取供试品溶液，加三氯铁试液，应显深红色，煮沸后产生红棕色沉淀，再加盐酸，即分解成黄色溶液。 3CH3COO－＋FeCI3→(CH3COO-)3Fe(深红色)+3CI-   Fe(OH)2（CH3COO－）＋3HCI→FeCI3+2H2O+CH3COOH
  (二十二)磷酸盐
    （1）取供试品的中性溶液，加硝酸银试液，即发生浅黄色沉淀，分离沉淀氨试液或稀硝酸中均易溶解（与Br-产生的AgBr↓相区别）。 Po43+3AgNO3→AgPO4↓(浅黄色)+3NO3-   AgPO4+6NH4OH→3Ag(NH3)2OH(溶解)+H3PO4+3H2O AgPO4+3HNO3→3AgNO+H3PO4   (2)取供试品溶液，加氯化铵、氯化镁试液，即发生白色结晶性沉淀。   HPO42-＋MgCI＋NH4OH→Mg（NH4）PO4↓（白色）＋2CI－＋H2O   （3）取供试品溶液，加钼酸铵试液与硝酸后，加热，即产生黄色沉淀。分离,沉淀能在氨试液中溶解。   在NH4OH或NaOH碱性溶液中，反应平衡向左方移动，而使沉淀溶解。
  （二十三）乳酸盐
  （二十四）硫酸盐
    （1）取供试品溶液，加氯化钡试液，即发生白色沉淀，分离，沉淀在盐酸或硝酸中均不溶解。   SO42-＋Ba2+→BaSO4↓   在硝酸和盐酸均不溶解，以与碳酸盐区别，因为若碳酸根存在，则加入氯化钡试液也能生成BaCO3↓，但它溶解于盐酸或硝酸中（生成氯化钡或硝酸钡，放出二氧化碳）。   （2）取供试品溶液，加醋酸铅试液，即发生白色沉淀，分离，沉淀在醋酸铵试液或氢氧化试液中溶解。   SO42-+Pb(CH3COO-)2 →PbSO4↓(白色)+2CH3COO- PbSO4+2CH3COONH3→Pb(CH3COO-)2+(NH4)2SO4
  （二十五）硝酸盐
    （1）取供试品溶液置试管中，加等量的硫酸，注意混合冷后，沿管壁加硫酸亚铁试液，使成两液层，接界面显棕色。 NO3-+H2SO4→HSO4-+HNO3   6FeSO4＋2HNO3＋3H2SO4→3Fe2（SO4）3＋2NO＋4H2O FeSO4＋NO→[Fe（NO）]SO4(棕色)   （2）取供试品溶液，加硫酸与铜丝或铜屑加热，即发生红棕色的蒸气。
  （二十六）亚硝酸盐
    （1）取供试品溶液，加小量醋酸， 再加硫酸亚铁试液，即显深棕色。   NO2－＋CH3COOH→CH3COO－＋HNO2   3HNO2→H2O＋HNO3＋2NO FeSO4＋NO→[Fe(ON)]SO4(深棕色)   （2）取供试品溶液，加稀硫酸，碘化钾试液与淀粉指示液的混合液数滴，即显蓝色。   2NHO2－+H2SO4→2HNO2+SO4- 2HNO2＋2KI＋H2SO4→I2＋K2SO4＋2NO＋H2O   （3）取供试品溶液，加稀硫酸使成酸性后，加入高锰酸钾试液数滴，颜色即消退。   3NO2+＋KMnO4＋2H+→Mn（NO3）2＋KNO3＋H2O
  （二十七）硼酸盐
    （1）取供试品溶液，加盐酸使成酸性后，能使姜黄试纸变成棕红色，放置干燥，颜色即变深，用氨试液湿润，即变为绿黑色。 B4O72-+2HCI+5H2O→4H3BO3+2CI-   姜黄素   （2）取供试品，加硫酸，混合后，加甲醇，点火燃烧，即发生过缘带绿色的火焰。   B4O72-+H2SO4+5H2O→4H3BO3+SO42－ H3BO3＋3CH3OH→B（OCH3）3＋3H2O
  （二十八）枸橼酸盐
    （1）取供试品溶液，加稀硫酸1滴，加热至沸，加高锰酸钾试液数滴，振摇，紫色即消失，加硫酸汞试液1滴，发生白色沉淀。   （2）取供试品的中性溶液，加过量的氯化钙试液，冷时无变化，煮沸，即产生白色的颗粒的性沉淀，能在醋酸或稀酸中溶解，但在氢氧化钠中不溶。   （3）取供试品的的中性溶液，加过量的硝酸银试液，即产生白色沉淀，；能中硝酸或氨试液中溶解，取氧性溶液置试管中，加热，管壁不显银镜。
  （二十九）亚砷酸盐
    （1）取供试品的中性溶液，加硝酸银试液，即发生黄沉淀，能在氯试液或稀硝酸中溶解。   AsO33＋3AgNO3→Ag3AsO3↓（黄色）＋3NO3－   Ag3AgO3+6NH4ON→3Ag(NH3)2OH(溶解)+3H3AsO3+3H2O Ag3AgO3+3HO3→3AgNO3+H3AsO3   沉淀在氨试液或稀硝酸中溶解，而与产生的溴化银、碘化银黄色的沉淀所区别。   （2）取供试品的中性溶液，加硫酸铜试液。即产生绿色沉淀，再加氢氧化钠试液，煮沸，沉淀变为红色。 2AsO33-+3CuSO4→Cu3（AsO3）2↓()+3SO42-   Cu3(AsO3)2+6NaOH→3Cu(OH)2+2Na3AsO3
  (三十)砷酸盐
    （1）取供试品1滴，加硝酸银试液1滴，应发生红棕色的沉淀，能溶于氨试液中。   AsO33-+3AgNO3→Ag3AsO4↓+3NO3- Ag3AsO4+6NH4OH→3Ag(NH3)2OH+H3AsO4+3H2O   (2)取供试品1滴，加盐酸1滴，加碘化钾试液，1滴，应析出游离碘。   AsO33-+2HCI+2KI→I2+2KCI+ AsO32++H2O
  （三十一）硫代硫酸盐
    （1）取供试品溶液，加盐酸，即产生白色沉淀，迅速又变成黄色并发出二氧化硫的特殊剌激性臭气。   (2) 取供试品溶液，加三氯化铁试液，即显紫堇色，振摇后即消褪。   2S2O32-＋FeCI→[Fe(S2O3)2]-(紫堇色)+3CI- [Fe(S2O3)2]-+CI-+FeCI3→2S2O32-+2FeCI2   (3) 取供试品溶液，加醋酸铅试液，即产生白色沉淀，如再加过量醋酸铅试液，即溶解，如煮沸，沉淀变黑色。   SO2232-＋（CH3COO－）2Pb→PbS2O3↓（白色）＋2CH3OO－ PbS2O3+H2O→PsS0(黑色)↓
  （三十二）亚硫酸盐或亚硫酸氢盐
    （1）取供试品溶液，加盐酸，即发生二氧化硫的气体，有剌激性特臭，并能使润湿的硝酸亚汞试纸变成黑色。 Hg2（NO3）2＋SO2＋2H2O→2Hg↓+2HNO3+H4SO4   (2) 取供试品溶液，滴加碘试液，碘的颜色即消褪。   SO32-+I2+H2O→SO42-+2HI HSO3-+I2+2H2O→2H2SO4+2HI
  （三十四）酒石酸盐
    （1）供试品的中性溶液，置试管中，加硝酸银试液数滴，即发生白色沉淀，用少量氨试液使沉淀溶解后，将试管置水浴中，银即游离，附在试管内形成银镜。   （2）供试品溶液，加醋酸呈酸性后，加硫酸亚铁试液1滴，过氧化氢试液1滴，俟溶液褪色后，用氢氧化钠试液碱化，溶液即显紫色。
  （三十五）铵盐
    （1）取供试品，加过量的氢氧化钠试液后，加热，即分解，发出氨臭，遇显润的红色石蕊试纸，能使变蓝色，并能使硝酸亚汞试液湿润的滤纸变为黑色。   （2）取供试品溶液，加碱性碘化汞钾试液压滴，即产生红色沉淀。