text: 怎么比较电子配对能和晶体场分裂能的大小
  如图$P$$P$$P$向左转|向右转$P$$P$(I_M_G)
  1．晶体场对称性的影响 $P$    根据$P$可以计算分裂后各组d 轨道的相对能量。前已指出假如一个中心离子处于球形对称的负电场中，它的d 轨道能量会有所升高，但并不发生分裂，设其能量为e。$P$指出，不管晶体场的对称性如何，受外电场影响的d 轨道的平均能量保持不变。现选择球形对称中d 轨道的能量e＝0，则在非球形对称性的晶体场中各d 轨道总能量的变化也为零。因此对于一个八面体场，以δ(下标o代表八面体octahedral)或10dq表示八面体场的分裂能。有下列关系。$P$    e－e＝δ        2e＋3e＝0$P$令δ＝10dq，解上述$P$，即得：$P$    e＝δ＝6dq         e＝δ＝-4dq $P$    可见在八面体场中，d 轨道能级分裂结果与球形场中简并d 轨道能级e相比较，d轨道能量上升了6dq，d轨道能量下降了4dq。$P$    在四面体场中，以δ（下标t代表四面体 tetrahedral）表示四面体场的分裂能，$P$δ＝δ，因为d 轨道受配体的排斥作用较八面体小，其d 轨道能量间的关系为：$P$    e－e＝δ＝δ＝×10dq＝4.45dq$P$    3e＋2e＝0$P$解上述$P$，即得：$P$    e＝-2.67dq       e＝1.78dq$P$    现将八面体场、四面体场、平面四方形场中d 轨道能级分裂的相对数值（以dq作单位）列在表7-5中，它们的相对关系见图7-9。$P$    仅从$P$的几何构型看，分裂能δ大小的顺序为：平面正方形＞八面体＞四面体$P$    必须指出，这些能级图严格地讲只能用于1个d 电子的情况，多于1个d 电子的体系，因电子之间相互作用变得复杂，有时能级甚至颠倒。此外，更重要的是分裂能δ仅占组成$P$的总结合能的一小部分（5％～10％）。例如[ti(ho)]的δ约为251.04kj·mol，而ti的水合能约为4184 kj·mol。但是δ的意义是很大的，它是晶体场的核心。$P$    2．配体和中心离子的影响$P$    分裂能的大小除与晶体场对称性有关外，还和配体和中心离子的性质有关，有下列规律：$P$    （1）对同一中心离子，δ值随配体不同而变化，大致按下列顺序增加： $P$      i＜br(0.76)＜cl(0.80)＜-cn＜f(0.9)～尿素＜oh～--n=o($P$根) ～hcoo$P$      ＜co(0.98)＜ho(1.00)＜-cs＜edta＜吡啶(1.25) ～nh＜en(1.28)＜so$P$      ＜联吡啶～$P$(1.34)＜-o(硝基)＜cn(1.5～3.0) ～co$P$    配位体下面划线的表示$P$。括号内的数字是以ho的δ＝1.00时的相对值。这个顺序称“光谱化学序”(spectro-chemical series)，即配体场强度的顺序。它是从光谱实验中总结得到的。通常将δ值大的配体如cn离子等称强场配体，而δ值小的配体如i、br离子等称弱场配体。从光谱化学序可粗略地看出，按$P$来说δ值的大小为：$P$＜氧＜氮＜碳。$P$    下面列出某些$P$的$P$能δ值，从中可看出配体场强弱的规律，见表7-6。$P$    （2）对于相同的配体，同一金属原子高价离子的δ值比低价离子大。如[fe(ho)]和[fe(ho)]的δ值分别为13700cm 和10400cm。$P$    （3）在配位体和$P$的氧化值相同时，δ值按下列顺序增加：第一过渡系＜第二过渡系＜第三过渡系。如co、rh、ir的乙二胺配离子的δ值分别为23300cm、34400cm、和41200cm。$P$    由此可见δ和dq的值在不同的配合物中是不同的。分裂能δ的值从实验测得，一般情况下其范围在10000～40000cm之间，处于可见和近紫外光区。